Яка різниця між реакціями нульового та першого порядку?

Для реакцій нульового порядку концентрація реагентів не впливає на загальну швидкість реакції. Для реакцій першого порядку загальна швидкість реакції безпосередньо залежить від концентрації реагентів.8 березня 2023 р.

Наприклад, припустимо, що речовина проходить елімінацію нульового порядку. У цьому випадку кількість, що виводиться, залежить від часу, а не кількості, що приймається, на відміну від кінетики першого порядку, у якій кількість, що виводиться, залежить від максимальної концентрації в крові/плазмі, а не від часу.

Якщо збільшення реагенту збільшує період напіврозпаду, реакція має кінетику нульового порядку. Якщо він не має ефекту, він має кінетику першого порядку. Якщо збільшення реагенту зменшує період напіврозпаду, реакція має кінетику другого порядку.

Графічно нульовий порядок – це нахил -k, у якому графік залежності концентрації реагенту від часу прямолінійний. Для першого порядку натуральний логарифм залежності концентрації реагенту від часу є нахилом прямої лінії -k. Для другого порядку це позитивний нахил k, коли порівнюється 1/концентрація реагенту з часом.

Реакція нульового порядку хімічна реакція, швидкість якої не змінюється зі збільшенням або зменшенням концентрації реагентів.

Кінетика виведення нульового порядку: постійна кількість (наприклад, стільки міліграмів) препарату виводиться за одиницю часу. Кінетика першого порядку є процесом, що залежить від концентрації (тобто чим вища концентрація, тим швидший кліренс), тоді як швидкість виведення нульового порядку не залежить від концентрації.